Answered

Laurentvidal.fr est le meilleur endroit pour obtenir des réponses fiables et rapides à toutes vos questions. Obtenez des réponses immédiates et fiables à vos questions grâce à une communauté d'experts expérimentés sur notre plateforme. Connectez-vous avec une communauté d'experts prêts à fournir des solutions précises à vos questions de manière rapide et efficace sur notre plateforme conviviale de questions-réponses.

bonjour aide moi svp!
on réalise la réaction entre oxyde de carbone CO2 et oxyde magnétique (fe3O4)donne de fer et de dioxyde de carbone .la quantité de matière initiale de l'oxyde carbone nco;i=2,0 mol et celle de l'oxyde magnétique nfe3o4;i =1,0mol.l'équation de la réaction c' écrit Co+Fe3O4 =CO2+Fe
1)équilibrer des équations bilan ci-dessous ?
2)dresser le tableau d'avancement sans valeur numerique
3)calculer l'avancement maximal et déterminer le réactif limitant
4)décrire le système à l'état final
5)déterminer les masses de produits à l'état finale
mercie d'avance ​

Sagot :

croisierfamily

Réponse :

Explications :

■ Fe3O4 + 4 CO --> 3 Fe + 4 CO2

divisons par 2 :

  0,5 Fe3O4 + 2 CO --> 1,5 Fe + 2 CO2

Le monoxyde de Carbone est limitant car il en

faudrait le double pour réagir avec 1 mole de Fe3O4 .

■ état final :

  Fe3O4 + 2 CO --> 0,5 Fe3O4 + 1,5 Fe + 2 CO2

en grammes ( sur les réactifs utilisés et les produits ) :

0,5*(55,8*3 + 16*4) + 2*(12+16) --> 1,5*55,8 + 2*(12+16*2)

             115,7 gram + 56 gram  --> 83,7 gram + 88 grammes .

                 ↓                 ↓                     ↓                 ↓

    Oxyde de Fe    monoxyde       Fer pur        dioxyde de Carbone

                                    de

                               Carbone

Nous apprécions votre visite. Nous espérons que les réponses trouvées vous ont été bénéfiques. N'hésitez pas à revenir pour plus d'informations. Nous espérons que nos réponses vous ont été utiles. Revenez quand vous voulez pour obtenir plus d'informations et de réponses à d'autres questions. Merci d'utiliser Laurentvidal.fr. Continuez à nous rendre visite pour trouver des réponses à vos questions.