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Bonjour j’aurais besoin d’aide svp pour cet exercice mercii d’avance

Bonjour Jaurais Besoin Daide Svp Pour Cet Exercice Mercii Davance class=

Sagot :

Réponse :

1. La concentration en masse de cette solution est 15g/L

2. Montrons que la masse molaire de la glycine est égale à 75,0 g/mol

   M(C(2)H(5)O(2)N) = 2*M(C)+(5*M(H)+2*M(O)+M(N)

   M(C(2)H(5)O(2)N) = 2*12,0107 + 5*1,00794 + 2*15,9994 + 14,0067

   M(C(2)H(5)O(2)N) =  24,0214   +   5,0397 +   31,9988  + 14,0067

   M(C(2)H(5)O(2)N) = 75,0666

   M(C(2)H(5)O(2)N) ≈ 75,0

3. Déterminons la quantité de matière ingérée par un patient à qui on a prescrit 300mL par jour

    n = m/M

    n = 1,5/75,0

    n = 0,02

Le patient ingérera 0,02mol quand on lui prescrit 300mL par jour.

4. Pour 100mL de solution on a 1,5g de glycine.

   Pour 300mL de solution on aura 1,5*300/100 = 1,5*3 = 4,5g de glycine soit 3 molécules de glycine ingérées.

5.

a) Le nom de l'opération à effectuer est une dilution.

b) On doit prélever 10mL de la solution mère.

c) Nommons la verrerie nécessaire

   - 2 béchers

   - 1 éprouvette graduée

   - 1 pissette d'eau distillée

   - 1 agitateur magnétique

Explications :

1. 1,5g -> 0,1L      (100mL=0,1L)

   concentration en masse = masse/volume

   concentration en masse = 1,5/0,1

   concentration en masse = 15

5.b) A l'équivalence,

C(solution mère)*V(solution mère) = C(solution fille)*V(solution fille)

V(solution mère) = C(solution fille)*V(solution fille)/C(solution mère)

V(solution mère) = 1,5*0,1/15

V(solution mère) = 0,15/15

V(solution mère) = 0,01L

V(solution mère) = 10mL

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