Salut, il n’y a rien de très compliqué ici. Il faut juste que tu comprennes comment remplir les orbitales de l’atome à l’aide de la règle de Klechkowski.
Ici on te donne 4 atomes avec leur nombre respectif de protons. Or tu as dû voir en cours que, si un atome est dans un état stable, son nombre de protons = nombre d’électrons.
Cela revient à dire que l’hydrogène, le carbone, l’oxygène et l’azote possède respectivement 1 ; 6 ; 8 et 7 électrons.
Vu que je ne connais pas ton niveau de lycée, nous alors essayer de faire simple. (Je te laisse me recontacter si tu as besoin de plus d’informations).
Tout d’abord, tu dois donner la configuration électronique des atomes. En connaissant la règle de Klechkowski, tu as juste à remplir les orbitales de tes atomes.
D’après Klechkowski, tu dois d’abord remplir la couche 1s puis 2s puis 2p puis 3s puis 3p puis 4s puis 3d puis 4p puis 5s…. Le plus simple est que tu regardes la règle de toi même sur internet puisqu’elle te permet de savoir l’ordre de remplissage.
Tu dois ensuite savoir que les orbitales s accueillent 2 atomes pour être remplies, les orbitales p en accueillent 6 et les orbitales d en accueillent 10 pour être complétées. On ne s’attardera ici pas aux orbitales f trop complexes pour une première approche de la règle de Klechkowski.
Hund explique quant à lui que les atomes sont stables si toutes leurs orbitales sont remplies d’électrons. Alors, avant de passer à une autre orbitale, tu dois complètement remplir la précédente.
Avec ces petits rappels, il va être plus simple de définir le configuration électronique des atomes.
L’hydrogène ne contient qu’une seul électron. On a dit plus tôt que la première orbitale remplie est les 1s et qu’elle peut accueillir au maximum deux électrons. La configuration de l’hydrogène est alors (1s)^1.
Afin d’être stable et donc d’avoir sin orbitale remplie, il manque 1 électron à cet atome. Il récupère alors cet électron est le « volant » à un autre atome en créant une seule liaison covalente (doublet liant). En effet, l’atome doit respecter la règle du duet ou de l’octet. Ici, il vole un électron pour respecter la règle du duet.
Si l’on s’intéresse maintenant au carbone, la démarche est la même. Le carbone comporte 6 électrons.
Il faut donc les répartir sur les orbitales.
En appliquant la règle de Klechkowski, tu dois trouver (1s)2 (2s)2 (2p)2.
Ici, les 6 électrons sont repartis en respectant le principe de Hund et la règle de Klechkowski. Cependant, l’orbitale p pouvant accueillir au maximum 6 électrons est partiellement complétée. Afin de la remplir, l’atome de carbone va devoir « voler » 4 électrons aux atomes proches de lui dans une molécule. Il peut alors former 4 liaisons (doublets liants) pour récupérer ces électrons. Le carbone satisfait la règle de l’octet. Si tu compte le nombre d’électrons placés sur la dernière couche s et sur la couche p, tu arrives à 4. À ce chiffre, tu ajoutes 4 autres électrons volés par l’atome pour arrive à 8 (la règle de l’octet est satisfaite).
Maintenant essaie de remplir les deux dernières colonnes de ton tableau. J’ai ajouté une correction à ta question afin que tu puisses vérifier tes résultats.
J’espère que cela te seras utile. N’hésite pas à revenir vers moi en cas de difficulté.
Belle soirée,
Quentin
