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Exercice3:
réaction entre l'acide chlorhydrique et la soude
On étudie la réaction chimique entre l'acide chlorhydrique et l'hydroxyde de sodium (soude) dont l'équation
chimique est:
H*(ag) + HO (ag}
HO()
Pour cela, on mélange dans un bêcher n) = 1,0x102 mol d'acide chlorhydrique (H*(aa) + CH(aq)) avec n2 = 2x107 mol
d'hydroxyde de sodium (Na* (aq) + HO (aq) ). La température passe de 20,3 °C à 23,1 °C.
1. Les ions chlorure Cl et les ions sodium Na* ne participent pas à la réaction. Comment les appelle-t-on ?
2. La transformation est-elle endothermique ou exothermique. Justifier.
3. Définir le réactif limitant d'une transformation chimique.
4. Déterminer le réactif limitant. Bien justifier votre réponse.

Sagot :

Réponse :

1. On les appelle des ions spectateurs

2. La réaction est exothermique car il y a augmentation de la température (selon l'énoncé, la température passe de 20,3°C à 23,1°C)

3. Le réactif limitant d'une transformation chimique est le réactif totalement transformé. Il disparait complètement. Il est responsable de l'arrêt de la réaction.

4. Le réactif limitant est l'acide chlorhydrique car son nombre de moles n(1) est le plus petit (selon l'énoncé, n(1)=1,0x10²mol et n(2)=2x10^7mol)

Explications :

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