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Sagot :
Réponse :
Explications :
■ équation de combustion :
heptane + diOxygène --> dioxyde de Carbone + eau
C7H16 + 11 O2 --> 7 CO2 + 8 H2O
100 gram + 11*2*16 gram -> 7*(12 + 2*16) gram + 8*(2+16) gram
100 gram + 11*32 gram --> 7*44 gram + 8*18 gram
100 gram + 352 gram --> 308 gram + 144 gram
multiplions par 7,5 ( pour obtenir 750 gram d' essence ! ) :
750 gram + 2,64 kg --> 2,31 kg + 1080 grammes
1 Litre + 2,64 kg --> 2,31 kg + 1,08 kg
■ conclusion :
il faut 82,5 moles de diOxygène pour brûler 1 Litre
( soit 7,5 moles ) d' essence ; et on obtient
52,5 moles de CO2 ( soit 2,31 kg ) et 60 moles d' eau !
■ obtention des nombres de moles :
11*7,5 = 82,5 moles d' O2
7*7,5 = 52,5 moles de CO2
8*7,5 = 60 moles d' eau !
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