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Sagot :
Réponse :
1-) On peut mettre en évidence la présence du dihydrogène par un test à la flemme.
2-) La formule de l'ion Aluminium est: Al3+
3-) L'équation bilan de la réaction est: 2Al +6(H++ Cl-)2(Al3++3Cl-) +3H2
4-) L'espèce spectatrice est l'ion chlorure.
Explications :
Lorsque l'aluminium est placé dans un bécher d'acide chlorhydrique, la réaction produit de l'hydrogène gazeux et du chlorure d'aluminium aqueux.
Bonjour,
a. Indiquer comment mettre en évidence la présence de
dihydrogène.
Il faut réaliser le test d'identification à la flamme, approcher une flamme près du récipient contenant le gaz, et s'il se poduit une détonation, il y a du dihydrogène.
b. Dans cette transformation, il y a trois fois plus d'ion hydro-
gène consommé que d'aluminium. En déduire la formule de l'ion
aluminium.
La formule de l'ion Aluminium sera donc Al³⁺.
c. Ecrire l'équation de réaction ajustée, sachant que les seuls
produits de la transformation sont le dihydrogène et l'ion
aluminium
2Al + 6H⁺->2Al³⁺ + 3H₂
d. Identifier l'espèce spectatrice
Ce sont les ions Clorure Cl⁻
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