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Bonjour.
J’aurai besoin d’aide en Chimie
1/on fait barboter très lentement à travers une solution contenant 5g de dibrome dans du tetrachloromethane un mélange de deux hydrocarbures gazeux formés d’un alcène et d’un alcane dont la masse volumique est 2,143g/l
Après passage de 1120cm^3 de ce mélange dans l’obscurité on constate la décoloration du dibrome, la formation d’un seul produit et l’augmentation de la masse de la solution de 6,3125g


J’ai déjà chercher les formules brutes mais pour les masses molaires je doute pour la masse de l’alcene. Devrais-je faire 6,3125-5 ?

Sagot :

pxv=m 2,143X1.12=3.263g initiale
1cm^3=0,001L 1120x0,001=1.12
Masse finale =initiale+6,2125g=3.263+6.3125=9,58g finale
Je suis pas sûr
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