Réponse :
1) Le symbole du butane est C4H10 (4 carbones et 10 hydrogènes)
2) l'équation de réaction est C4H10 + O2 = CO2 + H2O ensuite il faut l'équilibrer avec les bons coefficients stoechiométriques ce qui donne 2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H20
3) on voit grâce à l'équation de réaction que pour brûler 2 molécule de butane il faut 13 O2 donc pour brûler 1L de butane il suffit de diviser 13 par 2 (13 étant le coefficient de l'O2) donc cela nous donne 6,5L de O2 nécessaire pour réaliser la combustion de 1L de butane. Cela ce justifie par le faite que le volume d'un gaz est proportionnel au nombre de molécule.
Exercice 2 :
1) C6H12O6 = C2H6O + CO2 puis équilibré : C6H12O6 = 2C2H6O + 2CO2
2) C2H6O + O2 = C2H4O2 + H2O
Explications :
pour la question 2 cette vidéo explique très bien en 4min : https://www.youtube.com/watch?v=sU5530meyaM
