spidaymeric
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Bonjour, pouvez-vous m'aidez à répondre à cette question.

Il faut équilibrer l'équation.

N(O3)- + Fe(2+) + H+ --> NO + (H2)O + Fe(3+)

les parenthèses sont là pour indiquer avec quoi les chiffres vont.

Merci d'avance pour votre réponse

Sagot :

Leafe

Bonjour,

Reactifs :

  • N = 1
  • O = 3
  • Fe = 1
  • H = 1

Produits :

  • N = 1
  • O = 2
  • H = 2
  • Fe = 1

Maintenant il suffit juste d'équilibrer pour avoir le même nombres d'atomes de chaque coté, il manque un atome d'hydrogène du coté des réactifs mais il manque aussi un atome d'oxygène du coté des produits donc :

[tex]NO_3^- + Fe^{2+} + 4H^+ \rightarrow NO + 2H_2O + Fe^{3+}[/tex]

Maintenant il faut équilibrer les charges comme pour les atomes .

donc :

[tex]\boxed{\begin{array}{rcl}{NO_3^- + 3Fe^{2+} + 4H^+ \rightarrow NO + 2H_2O + 3Fe^{3+}}\end{array}}[/tex]

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