Bonjour,
1) Identifier les réactifs et les produits:
[tex] \red{6\text { CO }_2 + 6\text { H }_2\text { O } } \longrightarrow\blue{\text{C}_6 \text{H}_{12} \text{O}_6 + 6\text { O }_2 }[/tex]
- Les réactifs sont à gauche (et en rouge si tu es sur mobile). Il s'agit donc du dioxyde de carbone et de l'eau.
- Les produits sont à droite (et en bleu si tu es sur mobile). Il s'agit donc du sucre et du dioxygène.
2) Cette équation est-elle équilibrée?
Si l'équation est équilibrée, on aura les mêmes atomes et en même quantité dans les réactifs et dans les produits.
[tex] \green{6}\text { CO } \orange{_2} \\ = \: \green{ 6} \times \text { C} \: + \green{ 6} \times (\text { O } \orange{ \times 2}) \\ = 6 \text{C} + 12 \text{O}[/tex]
[tex] \purple{6}\text { H } \blue{_2} \text{O} \\ = \purple{6} \times (\text { H} \blue{ \times 2 }) + \purple{6} \times \text{O} \\ = 12\text { H } + 6\text{O} \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: [/tex]
>> On a, dans les réactifs :
- 6 atomes de carbone
- 12 atomes d'hydrogène
- 18 atomes d'oxygène
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[tex]\text{C} \green{_6} \text{H} \pink{_{12 }}\text{O} \blue{_6} \\ = \green{6}\text{C} + \pink{12}\text{H} + \blue{6}\text{O}[/tex]
[tex] \orange{6}\text{O} \red{_2} \\ = \orange{6} \times (\text{O} \red{ \times 2}) \\ = 12\text{O}[/tex]
>> On a, dans les produits :
- 6 atomes de carbone
- 12 atomes d'hydrogène
- 18 atomes d'oxygène
>> L'ÉQUATION EST DONC ÉQUILIBRÉE. ✅
Bonne journée
