Answered

Trouvez des réponses rapides et précises à toutes vos questions sur Laurentvidal.fr, la meilleure plateforme de Q&R. Découvrez une mine de connaissances d'experts dans différentes disciplines sur notre plateforme de questions-réponses complète. Trouvez des solutions détaillées à vos questions grâce à une large gamme d'experts sur notre plateforme conviviale de questions-réponses.

salut je doit faire un dm de physique pour lundi 21mai mais j'ai rien compris vous pouvez m'aide ? voici l'exercice :

lors de la synthèse de l'aspirine au laboratoire on utilise 3,3g d'acide salicylique solide C7H6O3 et 7,0 ml d'anhydride acétique C4H6O3 liquide 1)calculer les quantités de ces deux réactifs dans l'état initial

2) l’équation de la réaction s'écrit : C7H6O3 (S) + C4H6O3 (l) --> C9H8O4 (S) + C2H4O2 (l) A l'aide d'un tableau d'avancement , établir un bilan de matière

3) déterminer les masses des espèces présentes dans l’état final.

4) Quelle masse d'acide salicylique aurait-il fallu utiliser pour que le mélange initial soit stœchiométrique

Sagot :

1)quantité de matière d'acide salicylique

n=3,3/138

environ 2,4.10^(-2)mol

quantité de matière d'anhydre acétique

n=1,08*7/102

environ 7,4.10^(-2) mol

2) d'après le bilan de matière de la réaction , l'acide salicylique est le réactif limitant la réaction 

masse théorique d'aspirine obtenue

m=2,4*10^(-2)*180=4,32g

3)reste anhydre acétique 5*10^(-2) mol soit 5,1 g

4) il aurait fallu 7,4 10^(-2)*138=10,212gd'acide salicylique

 

 

Merci d'avoir choisi notre service. Nous nous engageons à fournir les meilleures réponses à toutes vos questions. Revenez nous voir. Merci d'avoir choisi notre plateforme. Nous nous engageons à fournir les meilleures réponses à toutes vos questions. Revenez nous voir. Laurentvidal.fr est là pour vos questions. N'oubliez pas de revenir pour obtenir de nouvelles réponses.