1. Rappeler la structure électronique
des atomes présents dans la molécule d'urée.
H : (K)1
C : (K)2 (L)4
N : (k)2 (L)5
O : (k)2 (L)6
2. Appliquer la règle du duet ou de
l'octet pour justifier la formation de liaisons covalentes pour chacun des ces
atomes.
Il faut prendre la règle de l'octet car
la configuration stable contient deux électrons pour l'atome d'hydrogène et
huit électrons pour les autres atomes. Une structure externe avec huit
électrons est conforme à la règle dite de l'octet
3. En déduire la formule semi-développée de l'Urée.
Cf 1ère pièce jointe
4 : On utilise un modèle moléculaire
éclaté pour représenter la molécule : dessiner ce que l'on obtient.
Cf 2ème pièce jointe
5: Il existe deux autres molécules qui
ont la même formule brute que l'Urée. Comment appelle-t-on ces molécules. ?
On appelle ces molécules des isomères
