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Exercice C: caféine et cola
Les boissons à base de cola contiennent souvent de la caféine, de formule C2H10N.Oz dans leur composition. Chaque
canette de 330 mL en contient une masse de 35 mg.
1. Déterminer la masse molaire de la caféine.
2. Déterminer la quantité de matière de caféine présente dans une canette.
3. Quelle est la concentration molaire en caféine ?
4. Calculer la concentration massique de la caféine dans la canette.
5. Quel volume d'un café ayant une concentration molaire d' en caféine de 6,2.10-3 mol.L' apporterait la même
quantité de caféine qu'une canette de cola?
6. Parquelfacteur de dilution faudrait-il diluer ce café pour que sa concentration en caféine soit la même que
celle de la canette de cola ?

Sagot :

Réponse:

1)M(c8h10n4o2) =194g/mol

2) n=m/M= 35x10-3/194= 1,81 10-4 mol

3) c=n/v= 1,8X10-4 / 330 10-3= 5,5 10-4 mol.L

4) Cm=m/Vs= 35x10-3 / 330x10-3= 1,1 10-1 g.L

5)V= 1,8 10-4/ 6,2 10-3= 29 10-3 L

6)Puisque le café est 11,34 fois plus concentré en caféine , il faudrait le diluer pour 1 litre 11,34 fois ; ( soit pour 330 ml = 29,1 ml de café + 300,9 ml d'eau ) .

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