Réponse :
Bonjour,
1) On sait que les masses se conservent au cours d'une réaction chimique.
Donc la masse totale des réactifs est égale à la masse des produits :
Masse(Propane) + Masse(Dioxygène) = Masse(Dioxyde de carbone) + Masse(eau)
On en déduit : Masse d'eau = 132 + 72 - 44 = 160 g
2) La masse molaire moléculaire du propane est de : M = 44 g
ce qui signifie que 1 môle de propane a une masse de 44 g.
D'après le 1), pour brûler 44 g de propane, donc 1 môle de propane, il faut 160 g de O₂.
La masse molaire moléculaire de O₂ est de : 2 x 16 = 32 g
Donc 160 g de O₂ contiennent : 160/32 = 5 mol
Il faut donc 5 mol de O₂ pour brûler 1 mol de propane.
Le volume molaire d'un gaz est de 22,4 L par môle (ou 24 L selon les conditions de température et de pression choisies)
Donc 1 L de propane contient : 1/22,4 mol
Il faudra donc : 5 x 1/22,4 L de O₂ pour brûler 1 L de propane.
Soit environ 0,22 L de O₂
