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Le « dentifrice d'éléphant» est
une substance mousseuse
créée par la décomposition du
peroxyde d'hydrogène H,02:
2 H2022 H,0 + 02 (gaz)
Le peroxyde d'hydrogène est
d'abord mélangé avec du
savon liquide. On verse
ensuite une solution conte-
nant des ions iodure (1).
Quelques gouttes de colorant
alimentaire peuvent être ajoutées.
Des réactions successives se produisent. Pour
simplifier, on peut les modéliser par les
équations :
H202 + H20 + 10-
10- + H202-H20 + 02 (gaz) + 1"
1. Montrer que les équations et vérifient la
conservation des éléments et des charges.
2. Montrer que la succession de ces deux réactions
permet de retrouver l'équation de la réaction de
décomposition de l'eau oxygénée.
3. Expliquer l'apparition de la mousse.

Pouvez-vous m’aider à cette exercice svp

Sagot :

Réponse :

Bonjour,

Explications :

Le peroxyde d'hydrogène est un composé chimique de formule H2O2. Sa solution aqueuse est appelée eau oxygénéea. Elle est incolore et légèrement plus visqueuse que l'eau.Le peroxyde d'hydrogène possède à la fois des propriétés oxydantes par exemple vis-à-vis d'ions iodure et des propriétés réductrices par exemple vis-à-vis des ions permanganate. C'est un agent de blanchiment efficace. Il est utilisé comme antiseptique.Le peroxyde d'hydrogène existe naturellement chez les êtres vivants comme sous-produit de la respiration cellulaire. Tous les organismes aérobies possèdent des enzymes, appelées peroxydases, qui catalysent la dismutation de H2O2 en H2O et O2 :2 H2O2 → 2 H2O + O2  (ΔrH = −195,2 kJ/mol).La concentration des solutions de peroxyde d'hydrogène est généralement indiquée en « volumes » ou en mol/l. Par définition, 1 l d'eau oxygénée à x volumes est susceptible de dégager x litres de O2gaz, mesurée dans les conditions normales de température et de pression, par dismutation de H2O2(équation chimique ci-dessus). La correspondance est approximativement de 10 volumes pour 1 mol/l.Le peroxyde d'hydrogène a été utilisé en aéronautique comme comburant (par exemple, le T-Stoffutilisé dans les années 1940 pour le Messerschmitt Me 163B), voire comme monergol pour rocketbelts dans les années 1960. Il continue à être utilisé en astronautique comme ergol oxydant, pour les vaisseaux Soyouz russes.

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