kimnanamochi
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Bonjour pouvez-vous m'aider svp ? sur un exercice de Lewis . merci d'avance !

"Établir la représentation de Lewis d'une molécule"

1° La molécule de sulfure d'hydrogène H, S est constituée d'un atome de soufre
(Z = 16portant 2 doublets non liants, lié à deux atomes d'hydrogène (Z = 1) ne
possedant aucun doublet non liant.

a. Ecrire les représentations de Lewis du soufre et de l'hydrogène.

b. Donner la représentation de Lewis de la molécule de sulfure d'hydrogène,
0° Ecrire la représentation de Lewis de la molécule d'ammoniac NHZ.

8 " Comprendre la représentation de Lewis d'une molécule "

On donne ci-dessous une représentation de Lewis du méthanal ou formaldéhyde
CHO

1° À l'aide de la classification périodique, écrire la structure électronique de chacun des atomes présents dans la molécule.

2° Montrer que la représentation de Lewis de la molécule est en accords avec les règles de recherche de stabilité pour chacun des atomes. ​

Sagot :

Réponse :
1 ) si S est lié à 2 atomes d'H, c'c'est qu'il a 2 électrons de Valence + 2 doublets non liants. H n'n'a que électrons de Valence.
b) H-S-H et tu rajoutes 2 doubles non liants sur S.
2- pour l'ammoniac (NH3)
N (Z=7) 1s2 2s2 2p3 : 1 doublet non liant et 3 électrons chacun formant une liaison avec 1 H
3) C : 1s2 2s2 2p2 : 4 électrons de Valence donc 4 liaisons
O : 1S2 2S2 2P4 : 6 électrons de Valence donc 2 liaisons
H : 1S1 1 électron de Valence donc 1 liaison

Explications :
Chaque atome va former autant de liaison de Valence qu'il lui manque d'électrons pour que sa couche soit saturée ( soit 8 électrons, sauf pour l'hydrogène qui est saturé avec 2 électrons)
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