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bonjour âme charitable svppp 11pnt



Exercice n 1 On souhaite préparer une solution S de volume v = 150 ml par dissolution dans l'eau d'. Une masse m= 10.5 g de nitrate cuivrique solide ionique de formule Cu (NO3)2
1. Ecrire l'équation bilan de cette dissolution, sachant qu'il se fomme des ions nitrate NO3-
2.Calculer la concentration molnire notée C de la solution a nitala cuivnque apporté.
3.Déterminer à l'aide d'un tableau d'avuncement les concentrations molairus effectives des ions próscms dans la solution préparde.
4.Comparer ces concentrations à celle C du soluté​

Sagot :

scoladan

Bonjour,

1) Cu(NO₃)₂(s) → Cu²⁺(aq) + 2NO₃⁻(aq)

2) m = 10,5 g

M(Cu(NO₃)₂) = M(Cu) + 2xM(N) + 6xM(O) = 63,5 + 2x14,0 + 6x16,0 = 187,5 g.mol⁻¹

⇒ n(Cu(NO₃)₂) = m/M(Cu(NO₃)₂) = 10,5/187,5 = 5,6.10⁻² mol

⇒ C = n(Cu(NO₃)₂)/v = 5,6.10⁻²/150.10⁻³ ≈ 0,37 mol.L⁻¹

3)

                          Cu(NO₃)₂    →      Cu²⁺ + 2NO₃⁻

Etat       Avanct

initial         0        5,6.10⁻²                0            0

en cours    x        5,6.10⁻² - x           x            2x

final           xf       5,6.10⁻² - xf          xf           2xf

⇒ xf = 5,6.10⁻² mol

⇒ [Cu²⁺] = xf/v  et [NO₃⁻] = 2xf/v

4) [Cu²⁺] = xf/v = C et [NO₃⁻] = 2xf/v = 2C

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