Réponse:
Bonsoir,
Tout d'abord, tu peux voir dans
NH{3} + 0{2} --\ NO + H{2}O
Côté réactif :
N:1
H:3
O:2
Côté produit :
N:1
H:2
O:2
L'hydrogène n'est pas équilibré, il représente 3 fois du côté réactif et que 2 fois du côté produit
H:3×2=6
H:2×3=6
2NH{3} + O{2} --\ NO + 3H{2}O
Ensuite tu trouveras que l'azote n'est plus du tout équilibré :
Côté réactif : N: 2
Côté produit : N: 1
donc tu feras 1×2=2
2NH{3} + O{2} --\ 2NO + 3H{2}O
Puis comme tu as ajouté pour l'azote l'oxygène n'est plus du tout équilibré du côté produit on y trouve 5 (2+3)
côté réactif : 0=2×5/2=5
2NH{3} + 5/2 O{2} --\ 2NO + 3H{2}O
Normalement elle est équilibrée mais on ne laisse jamais de fraction donc il faut multiplier toute l'équation par 2, ce qui donne:
4NH{3} + 5 O{2} --\ 4NO + 6H{2}O
(Voilà j'espère que tu as compris)
