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Bonsoir j'ai besoin d'aide s'il vous plaît :

La dissolution du nitrate d'argent dans l'eau étant totale, calculer la quantité de matière de d'ions d'argent Ag+ contenu dans 250 ml de la solution de nitrate d'argent de concentration c = 0,10 mol.l-1 et indiquer la masse m de nitrate d'argent AgNO3(s) nécessaire pour pour préparer cette solution.​

Sagot :

scoladan

Bonjour,

V = 250 mL = 0,250 L et C = 0,10 mol⁻¹

⇒ n(AgNO₃) = C x V = 0,10 x 0,250 = 2,5.10⁻² mol

équation de la réaction de dissolution :

AgNO₃(s) → Ag⁺ + NO³⁻

Donc : n(Ag⁺) = n(AgNO₃) = 2,5.10⁻² mol

Masse molaire de AgNO₃ :

M(AgNO₃) = M(Ag) + M(N) + 3xM(O) = 108 + 14 + 3x16 = 170 g.mol⁻¹

m(AgNO₃) = n(AgNO₃) x M(AgNO₃)

= 2,5.10⁻² x 170 = 4,25 g

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