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Bonjour, je ne comprends comment résoudre l’exercice a). Pourriez vous me l’expliquer s’il vous plaît ?

Fe2O3 + 2AI → 2Fe + Al2O3

a) Quelle masse d’aluminium sera nécessaire pour réduire 25g de Fe2O3 ? Combien de molécules de fer obtiendra-t-on ?

Merci d’avance !


Sagot :

scoladan

Bonjour,

Masse d'oxyde de fer (III) : m(Fe₂O₃) = 25 g

Masse molaire de Fe₂O₃ : M(Fe₂O₃) = 2xM(Fe) + 3xM(O) = 2x56 + 3x16 = 160 g.mol⁻¹

Quantité de matière : n(Fe₂O₃) = m(Fe₂O₃)/M(Fe₂O₃) = 25/160 ≈ 0,156 mol

D'après l'équation : n(Al) = 2 x n(Fe₂O₃)

Donc : n(Al) = 2 x 0,156 ≈ 0,31 mol

M(Al) = 27 g.mol⁻¹

⇒ m(Al) = n(Al) x M(Al) = 0,31 x 27 ≈ 8,5 g

On obtiendra :

n(Fe) = 2 x n(Fe₂O₃) ≈ 0,31 mol

Soit un nombre de molécules de fer de :

N = n(Fe) x Na = 0,31 x 6,02.10²³ ≈ 1,9.10²³ molécules

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