Bonjour,
1) Masse de l'atome : m(atome) = 38,41.10⁻²⁷ kg
La masse des électrons étant négligeable, la masse de l'atome est égale au produit du nombre de nucléons A par la masse d'un nucléon :
m(atome) = A x m(nucléon)
Les protons et les neutrons ont une masse quasi identique.
⇒ m(nucléon) = m(proton) = m(neutron) = 1,67.10⁻²⁴ g = 1,67.10⁻²⁷ kg
Donc : A = m(atome)/m(nucléon)
Soit : A = 38,41.10⁻²⁷/1,67.10⁻²⁷ = 23 nucléons
2) L'atome a 11 électrons, donc il a également 11 protons (Z = 11), car un atome est électriquement neutre.
Le nombre de neutrons est donc de : 23 - 11 = 12
3) ²³₁₂ X? : On regarde dans la classification périodique Z = 12 ⇒ X est du magnésium Mg.
4) a) Charge du cortège électronique : 11 électrons, donc -11e
b) Charge du noyau : +11e
5) a) Il s'agit d'un ion Mg⁺
b) Le noyau d'un ion est identique à celui de son atome, donc la charge du noyau de Mg⁺ est de +11e.
