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Bonjour, je n'arrive pas à résoudre un problème en chimie. Alors voici l'énoncé : " Quel volume d'acide chlorhydrique (Hal) 2 M faut-il utiliser pour attaquer 2,5g de zinc sachant que la réaction produit du chlorure de zinc (II) et du d'hydrogène".

Sagot :

scoladan

Bonjour,

Zn + 2HCl → Zn²⁺ + 2Cl⁻ + H₂

[HCl] = 2 mol.L⁻¹

m(Zn) = 2,5 g   M(Zn) = 65,4 g.mol⁻¹

⇒ n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 2,5/65,4 ≈ 3,8.10⁻² mol

D'après l'équation, pour que la réaction soit totale, il faut :

n(HCl) = 2 x n(Zn)

Soit : n(HCl) = 2 x 3,8.10⁻² = 7,6.10⁻² mol

On en déduit : V(HCl) = n(HCl)/[HCl] = 7,6.10⁻²/2 = 3,8.10⁻² L = 38 mL

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