lgk57
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Bonjour, ce n'est pas un exo, c'est juste si quelqu'un serait en mesure de m'expliquer clairement ma leçon car j'arrive pas à comprendre et j'ai un contrôle demain et nous avons pas du tout travailler sur ça en classe.
merciii ​

Bonjour Ce Nest Pas Un Exo Cest Juste Si Quelquun Serait En Mesure De Mexpliquer Clairement Ma Leçon Car Jarrive Pas À Comprendre Et Jai Un Contrôle Demain Et N class=

Sagot :

scoladan

Bonjour,

Peut-être qu'un exemple basique pourrait t'aider ?

Soit un molécule d'éthane C₂H₆.

Dans cette molécule, on a :

1 liaison covalente (simple) entre les 2 atomes de C : C - C

3 liaisons covalentes entre chacun des 2 carbone et 3 atomes d'hydrogène, soit au total 6 liaisons C - H

     H  H

      |   |

H - C - C - H

      |   |

     H  H

Pour séparer tous les atomes de cette molécule, il faudra donc apporter une énergie de :

(1 x énergie de liaison C-C) + (6 x énergie de liaison C-H)

Je passe sur le calcul qui n'a pas trop d'intérêt.

En général, comme ce sont des énergies très petites, on donne plutôt les énergies de liaison par mole d'atomes.

Par exemple, pour une liaison C-C, l'énergie de liaison vaut 346 kJ/mol.

Si on veut retrouver l'énergie de liaison par liaison, il suffit de diviser par le nombre d'Avogadro :

346.10³/6,02.10²³ ≈ 5,74.10⁻¹⁹ J (valeur donnée dans ton tableau)

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