Dougoutigui
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Bonjour ! s'il vous plaît aide moi.
Calculer la masse de trioxyde de soufre obtenu en oxydant 10 litres de dioxyde de soufre par 40 litres d'air . M(S)= 32g/mol ; M(O)= 16g/mol ; volume molaire normal : 22,4 litres/mol ; le dioxygène occupe le 1/5 du volume d'air.​

Sagot :

scoladan

Bonjour,

équation de la réaction :

SO₂ + O₂ → SO₃

On équilibre : 2SO₂ + O₂ → 2SO₃

Quantités initiales de réactifs :

. V(SO₂) = 10 L ⇒ n(SO₂) = V(SO₂)/Vm = 10/22,4 ≈ 0,45 mol

. V(O₂) = V(air)/5 = 40/5 = 8 L ⇒ n(O₂) = V(O)/Vm = 8/22,4 ≈ 0,36 mol

Tableau d'avancement :

                                     2SO₂     +      O₂      →    2SO₃

Etat           Avanct.

initial             0               0,45             0,36             0

en cours        x            0,45 - 2x       0,36 - x         2x

final              xf            0,45 - 2xf      0,36 - xf        2xf

Avancement maximal et réactif limitant :

0,45 - 2xf = 0 ⇒ xf = 0,45/2 ≈ 0,22 mol

OU

0,36 - xf = 0 ⇒ xf = 0,36 mol

Donc : xf = 0,22 mol et le réactif limitant est SO₂.

On en déduit : n(SO₃) = 2xf = n(SO₂) = 0,45 mol

Masse molaire moléculaire de SO₃ :

M(SO₃) = M(S) + 3xM(O) = 32 + 3x16 = 80 g.mol⁻¹

Masse de SO₃ produit :

m(SO₃) = n(SO₃) x M(SO₃) = 0,45 x 80 = 36 g

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