Bonjour alors l’oxydoreduction ce sont des couples d’atomes si on peux dire ça comme ça et si tu as par exemple :
Cu2+(aq)/Cu(s)
Tu vas devoir équilibré cette réaction puisque tu vois qu’il n’y a pas le même nombre d’électrons de chaque coter le premier est l’oxydAnt ( retiens grand À pour gagner des électrons, et l’oxydant est tjr du coter des électrons ils vont ensemble) le second est Cu donc le réductEur ( et retiens grand E pour qui perd des électrons)
Cu2+(aq) + 2e- = Cu(s)
Et en gros tu équilibre tu commences par assurer la conservations de l’élément de départ ici Cu qui ici est équilibré puis tu vas assurer la conservations de l’élément O (oxygène) en rajoutant des H2O puis il y aura des H2O d’un coter et pas de l’autre donc tu assureras la conservations de l’élément H en rajoutant des H+ puis tu regardes combien tu as d’électrons de chaque côtés et tu regardes combien tu dois en rajouter et n’oublie pas les états physique en dessous de chaque élément, pour que tu comprennes mieux je vais te faire un exemple concret avec tout par étapes:
iode et diiode
IO3- (aq)/ I2(aq)
2IO3- (aq) = I2(aq)
2IO3- (aq) = I2 (aq) + 6H2O(L)
2IO3- (aq) + 12H(aq) + 10e- = I2 (aq) + 6H2O(L)
J’espère que ça pourra t’aider
