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Sagot :
Bonjour,
1)
demi-équations des 2 couples :
Cu → Cu²⁺ + 2e⁻
Fe³⁺ + 3e⁻ → Fe
on multiplie par 3 la 1ère et par 2 la 2nde pour équilibrer l'échange de e⁻ et on ajoute membre à membre :
3Cu + 2Fe³⁺ → 3Cu²⁺ + 2Fe
ni(Fe) = C x V = 2,5 x 0,300 = 0,75 mol
Tableau d'avancement :
3Cu + 2Fe³⁺ → 3Cu²⁺ + 2Fe
Etat Avanct.
initial 0 ni(Cu) 0,75 0 0
en cours x ni(Cu) - 3x 0,75 - 2x 3x 2x
final xf ni(Cu) - 3xf 0,75 - 2xf 3xf 2xf
Réaction totale, donc : 0,75 - 2xf = 0, soit xf = 0,75/2 = 0,375 mol
Quantité de matière de cuivre éliminée :
n(Cu) = 3xf = 3 x 0,375 = 1,125 mol
m(Cu) = n(Cu) x M(Cu) = 1,125 x 63,5 ≈ 71,4 g
2) Volume de cuivre correspondant :
V(Cu) = m(Cu)/ρ(Cu) = 71,4/8,9 ≈ 8,0 cm³
e = 40 μm = 40.10⁻⁶ m = 4,0.10⁻³ cm
⇒ Surface de cuivre :
S = V(Cu)/e = 8,0/4,0.10⁻³ = 2.10³ cm²
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