melodia73
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Bonjour pouvez vous m’aider s’il vous plaît merci.


On trouve dans les chaufferettes, utilisées par les sportifs, une solution aqueuse sursaturée en acétate de sodium. Cette solution est en surfusion, c'est-à-dire à l'état liquide bien qu'à une température inférieure à sa température de fusion, égale à 54°C à la pression atmosphérique. En tordant une plaquette métallique à l'intérieur du liquide, on libère des germes d'acétate solidifié qui déclenchent la cristallisation et la solution devient solide.


1) Calculer l’énergie libérée par une chaufferette d’une capacité de 200mL de solution aqueuse d’acétate de sodium (CH3COONa).


2) Imaginer une solution simple pour rendre liquide l’acétate de sodium. Expliquer.


Données :

Concentration massique en (CH3COONa) dans une chaufferette : Cm = 202,5 g.L-1
Énergie massique de solidification de (CH3COONa) : Lsolidification = 207 kJ.kg-1

Sagot :

scoladan

Bonjour,

1) V = 200 mL = 0,200 L

⇒ m = Cm x V = 202,5 x 0,200 = 40,5 g

L(solidification) = 207 kJ.kg⁻¹ = 207 J.g⁻¹

⇒ Energie libérée : Q = m x L(solidification)

soit : Q = 40,5 x 207 = 8383,5 J ≈ 8,38 kJ

2) augmenter la température

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