Bonjour,
1)a)
demi-équations des 2 couples :
C₂O₄H₂ → 2CO₂ + 2H⁺ + 2e⁻
MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O
On équilibre l'échange de e⁻ :
5C₂O₄H₂ → 10CO₂ + 10H⁺ + 10e⁻
2MnO₄⁻ + 16H⁺ + 10e⁻ → 2Mn²⁺ + 8H₂O
On ajoute membre à membre :
5C₂O₄H₂ + 2MnO₄⁻ + 16H⁺ + 10e⁻ → 10CO₂ + 10H⁺ + 10e⁻ + 2Mn²⁺ + 8H₂O
On simplifie les e⁻ et les H⁺ :
5C₂O₄H₂ + 2MnO₄⁻ + 6H⁺ → 10CO₂ + 2Mn²⁺ + 8H₂O
b) réactif titré : solution d'acide oxalique
réactif titrant : solution de permanganate
A l'équivalence : La couleur devient violette (excès d'ions MnO₄⁻)
2)a) Sur l'étiquette : Cm = 50 g.L⁻¹
M(C₂O₄H₂) = 2xM(C) + 4xM(O) + 2xM(H) = 2x12 + 4x16 + 2x1 = 90 g.mol⁻¹
⇒ C₀= Cm/M(C₂O₄H₂) = 50/90 ≈ 0,56 mol.L⁻¹
b) V₀ = 20 mL
⇒ n(C₂O₄H₂) = C₀ x V₀ = 0,56 x 0,020 = 1,12.10⁻² mol
D'après l'équation : n(MnO₄⁻) = 2/5 x n(C₂O₄H₂) = 2x1,12.10⁻²/5 = 4,48.10⁻³ mol
⇒ Ve = n(MnO₄⁻)/C = 4,48.10⁻³/5,00.10⁻² = 89,6 mL
c) en diluant 10 fois : C'₀ = C₀/10 ⇒ n'(C₂O₄H₂) = 1,12.10⁻³ mol
⇒ n'(MnO₄⁻) = 2/5 x 1,12.10⁻³ = 4,48.10⁻⁴ mol
⇒ V'e = n'(MnO₄⁻)/C = 4,48.10⁻⁴/5,00.10⁻² ≈ 9 mL
donc compatible avec la burette de 25 mL.
Autrement dit : V'e = 2/5 x C'₀x V₀/C ou 5CV'e = 2C'₀V₀
3) ...livre/cours
4) V₁ = 20,0 mL
et Ve = 7,8 mL
5CVe = 2C₀V₁ ⇒ C₀ = 5CVe/2V₁
soit : C₀ = 5x5,00.10⁻² x 7,8/2x20 ≈ 4,9.10⁻² mol.L⁻¹
⇒ concentration de la solution initiale : c = 10 x C₀ = 0,49 mol.L⁻¹
inférieure aux 0,56 attendus.
5) pas lisible
