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Exercice 2 : Combustion du butane Un brûleur d'une plaque de cuisson consomme 3L de butane à la minute, La combustion complète de 1L de butane nécessite 6,5L de dioxygène et produit 4L de dioxyde de carbone et de vapeur d'eau.

1. Quels sont les réactifs et les produits de la transformation chimique ?

2. Ecrire le bilan de la transformation chimique de la combustion du butane.
3.Combien de litres de butane sont utilisés lors d'une heure de fonctionnement du brûleur?
4.Combien de litres de dioxygène sont alors utilisés lors d'une heure de fonctionnement du brûleur ?
5. Quel est le volume de dioxyde de carbone formé pendant cette durée ?


6. En déduire la raison de l'installation systématique d'une ventilation dans les cuisines.
Question bonus : 7. Ecrire l'équation équilibrée de la transformation chimique en justifiant la démarche, Donnée : formule chimique du butane C4 H10​

Sagot :

Réponse:

la réponse et en pièce jointe

Explications:

j'espère avoir pu t'aider .

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