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Bonjour, pourriez-vous m’aider sur ce devoir de physique chimie svp je suis complètement perdus


Tu verses de l'acide chlorhydrique (HCI) sur un morceau de zinc (Zn).
• Tu observe un dégagement gazeux Tu approches une allumette (allumée); tu
entends une détonation (j'identifie ainsi un 1" des produits)
• Tu verse ensuite de la soude(NaOH), tu observes un précipité BLANC. (
j'identifie ainsi un 2eme produits )
1. Comment montres-tu le caractère acide de l'acide chlorhydrique ?
2. Cite quelques propriétés du métal zinc.
3. Interprète les expériences afin d'écrire l'équation de la réaction
chimique (à l'aide des formules des composés chimiques) qui se déroule
et de l'équilibrer (en supprimant avant les ions CT)
4. L'ion métallique Zn** formé est-il un anion ou un cation ? Comment
s'est-il formé (........... a perdu / a gagné .........)?
5. Comment prouver expérimentalement que les ions chlorures présents
dans l'acide chlorhydrique ne réagissent pas !
2+

Sagot :

mimi2006007
1) Une solution d'acide chlorhydrique est composée d'ions hydrogène H⁺ et d'ions chlorure Cl⁻.
2a) Il y a transformation chimique parce qu'un gaz est apparu.
2b) Le teste de l'allumette enflammée a permis de caractériser le gaz dihydrogène H₂
2c) Le test au nitrate d'argent caractérise les ions chlorure Cl⁻
2d) Le test à la soude caractérise les ions aluminium Al³⁺
2e) La solution formée par ces deux ions est appelée solution de chlorure d'aluminium.
3a) Les réactifs sont l'aluminium et l'acide chlorhydrique
3b) Les produits sont le dihydrogène et le chlorure d'aluminium.
3c)
Aluminium + acide chlorhydrique → Dihydrogène + chlorure d'aluminium

Voilà j’espère que ça t’a aidé
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