calidebord
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Bonjour s’il vous plaît aider moi
On réalise le titrage d'un volume V1 = 0,05 L d'une
solution d'acide chlorhydrique, de concentration C1 en
ions H3o+ inconnue, par une solution d'hydroxyde de
sodium de concentration C2 = 0,1 mol/L en ions HO- A
l'équivalence: V2 = 10,5 mL. Calculez C1.

Merci d’avance

Sagot :

scoladan

Bonjour,

équation de la réaction de titrage :

H₃O⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + HO⁻ → Cl⁻ + Na⁺ + 2H₂O

(Les ions Cl⁻ et Na⁺ sont spectateurs)

D'après cette réaction, 1 mol de H₃O⁺ réagit avec 1 mol de HO⁻.

Donc, à l'équivalence : n(H₃O⁺) = n(HO⁻)

⇒ C₁ x V₁ = C₂ x V₂

⇒ C₁ = C₂ x V₂/V₁

avec C₂ = 0,1 mol/L, V₂ = 10,5 mL et V₁ = 0,05 L = 50 mL

Soit : C₁= 0,1 x 10,5/50 = 0,021 mol.L⁻¹

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