Bonjour,
1) oui la réaction est complète puisque les réactifs ont totalement disparu.
2) Réactifs : Alcool et dioxygène
Produits : Eau (vapeur) et dioxyde de carbone (C'est ce gaz qui trouble l'eau de chaux)
3) Alcool + Dioxygène → Eau + Dioxyde de carbone
Je ne sais pas s'il faut une équation chimique ? Et avec quel alcool ?
équation générale :
CₙH₂ₙ₊₁―OH + (3n/2)O₂ → nCO₂ + (n+1)H₂O
Pour le plus simple, le méthanol (n = 1) :
CH₃-OH + (3/2)O₂ → CO₂ + 2H₂O
Pour le plus courant, l'éthanol (n = 2) :
C₂H₅-OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O
4) Lors d'une réaction chimique, il y a conservation de la masse : La somme des masses des réactifs est égale à la somme des masses des produits.
5) m(alcool) + m(dioxygène) = 23 + 48 = 71 g
⇒ m(eau) + masse(CO₂) = 71 g
⇒ m(CO₂) = 71 - m(eau) = 71 - 27 = 44 g.
6) ρ(O₂) = 1,4 g/L
a) V(O₂) = m(O₂)/ρ(O₂) = 48/1,4 ≈ 34 L
b) V(O₂) = 21% x V(air)
⇒ V(air) = V(O₂)/21% = 34/21% ≈ 163 L
7) n₁ = 3,1.10²³ molécules d'alcool
soit une quantité de matière de :
n(alcool) = n₁/Na = 3,1.10²³/6,02.10²³ ≈ 0,5 mol
On en déduit la masse molaire de cet alcool :
M(alcool) = m(alcool)/n(alcool) = 23/0,5 = 46 g.mol⁻¹
Formule d'un alcool : CₙH₂ₙ₊₁―OH
⇒ M = nxM(C) + (2n+2)xM(H) + M(O) = 12n + 2n+2 + 16 = 14n + 18
14n + 18 = 46 ⇒ n = 2
⇒ L'alcool est de l'éthanol C₂H₅OH
a) n(O₂) = 3n/2 x n(alcool)
Pour mon exemple avec l'éthanol (n = 2) :
n(O₂) = 3 x n(alcool) = 3 x n₁ = 3 x 3,1.10²³ = 9,3.10²³
b) n(H₂O) = (n + 1) x n(alcool)
Pour n = 2 : n(H₂O) = 3 x n₁ = 9,3.10²³
