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bonsoir s'il vous plait j'ai besoin de votre aide. un atome de phosphore a pour symbole P 31 nucleons et 15 protons.
1) quelle est la composition de cet atome de phosphore ?
2) Donner la configuration électronique de l'atome de phosphore et indiquer le nombre de électrons présents dur sa couche externe. 3) En déduire la position du phosphore dans la classification périodique. Justifier votre réponse.
4) calculer la masse approchée de l'atome de phosphore mp.
5) Calculer le nombre d'atomes de phosphore contenus dans un échantillon de phospohore de masse m= 1.00g
6) Sachant que le rayon d'un atome est environ 100 000 fois plus grand que le rayon de son noyau, quel serait le rayon de l'atome de phosphore si son noyau était une balle de ping-pong de 2cm de rayon ? donner le résultat en km.
S'il vous plaît pourriez vous m'aides s en faisant des réponses détailler
Mercii !​

Sagot :

Leafe

Bonjour,

1) L'atome de phosphore est composé de 31 nucléons soit 15 protons et N = A - Z = 31 - 15 = 16 neutrons

2) P = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

L'atome de phosphore possède 5 électrons de valence.

3) L'atome de phosphore possède 3 couche dans il se situe dans la troisième période et il possède 5 électrons de valence donc il se situe dans le bloc p donc 5+10 = 15 il se situe dans la 15ème colonnes.

4) m(atome) = A x m(nucléon) = 31 x 1,67 x 10⁻²⁷ = 5,1 x 10⁻²⁶ kg

5)

m(échantillon) = 1,00 g = 0,001 kg

n = m(échantillon) / m(entité) = (0,001) / (5,1 x 10⁻²⁶) = 1,9 x 10²² atomes de phosphore

6) 2 x 100 000 = 200 000 cm soit 2 000 m soit 2 km

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