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Contrôle 3 de physique chimie Classe seconde

EXERCICE 1: QCM

Durée: 1h

Pour chacune des questions, indiquer la (ou les) bonne (s) réponse(s)

A

Un atome:

est électriquement neutre.

possède toujours autant de neutrons que de protons

possède toujours autant de protoris que d'électrons

le numéro atomique Z correspond

au nombre de protons,

au nombre d'électrons.

au nombre de nucléons

de son noyau.

La masse d'un atome est environ égale à la masse:

de ses protons.

de ses nucléons

L'atome a une structure lacunaire car:

il est impénétrable

B

Il est constitué essentiellement de vide.

C

Il manque de neutrons

EXERCICE 2 composition d'un noyau. L'or a pour symbole Au. Il est caractérisé par le nombre de 197 et le numéro atomique de

79.

1. Combien de protons contient-il? justifier. 2. Déterminer le nombre de neutrons qu'il contient 3. Écrire la représentation symbolique du noyau de cet atome.

EXERCICE 3: La masse d'un atome.

Le mercure est le seul métal liquide à température ambiante. Son noyau a pour écriture

conventionnelle

a0 ^ 202 Hg

1. Donner la composition de son atome. 2. Ecrire la formule pour calculer la masse de son noyau

3. Calculer la masse de son noyau.

On donne:

masse nucléon:

m_{a} = 1, 67 * 10 ^ - 27

kg.

EXERCICE 4 Exploiter l'électroneutralité de la matière.

1. Expliquer l'électroneutralité de la matière. 2. Ecrire les formules des composés ioniques suivants:

a. Le chlorure d'aluminium contient les ions aluminium Al^ 3+ et chlorure cl b. Le sulfure de sodium contient les ions sodium Na^ + et sulfure S

Sagot :

Leafe

Bonjour,

N'oublie pas la politesse la prochaine fois !

A - Un atome :

  • Est électriquement neutre
  • Possède toujours autant de protons que d'électrons

B - Le numéro atomique Z correspond :

  • Au nombre de protons

C - La masse d'un atome est environ égale à la masse :

  • Des ses nucléons

D - L'atome a une structure lacunaire car :

  • Il est constitué essentiellement de vide.

Exercice 2 :

1) Il possède 79 protons car le numéro atomique signifie le nombre de protons.

2) N = A - Z = 197 - 79 = 118 neutrons

3) ₇₉¹⁹⁷Au

Exercice 3 :

1) L'atome de mercure est composé de 202 nucléons soit 80 protons et N = A -  Z = 202 - 80 = 122 neutrons et 80 électrons

2) ₈₀²⁰²Hg

3) m(atome) = A x m(nucléon) = 202 x 1,67 x 10⁻²⁷ = 3,37 x 10⁻²⁵ kg

Exercice 4 :

a) Le chlorure d'aluminium à pour formule = AlCl₃

b) Le sulfure de sodium à pour formule = Na₂S

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