Vdbs
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Bonjour, j'ai cet exercice à faire mais je ne comprend pas comment résoudre la question 2.

On réalise le titrage de 25,0 mL de l’eau Minérals par une solution de nitrate d’argent à 2,5×10
−2
mol·L-1. On ajoute 1,0 mL de chromate de potassium qui donne une teinte jaune à la solution avant l’équivalence et rouge après l’équivalence.

1. Comment repérer l’équivalence ?

2. Déterminer la concentration en ions chlorure obtenue lors du titrage.

Données :

Masse molaire du chlore : M(Cl)=35,5 g·mol-1 ;
Volume équivalent : VE=9,0 mL.

Merci d'avance ​

Sagot :

maisquoitoiiii

Réponse :

Bonjour,

1. L'équivalence est repérée quand la solution titrée prend une couleur orangée.

2. à l'équivalence les réactifs ont été introduits en quantité stœchiométrique.

Ag+(aq) +Cl-(aq) → AgCl(s)

[Cl-]Va = CbVE

[Cl-] = 2,5.10-² ×9.10-³/2,5.10-²

[Cl-] = 9.10-³ mol.L-¹

Bonne journée.

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