khadijamarah36
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La combustion de l'éthane de masse m = 27,3 g de formule chimique C2H. dans une masse m de dioxygène conduit à la formation de m3 = 35,6 g de dioxyde de carbone et ma = 14,7g de l'eau
1) Donnez les corps : Réactifs et Produits :
2) Ecrire le bilan chimique de cette transformation chimique.
3) Donnez l'équation chimique de cette réaction.
4) déduire le nombre de molécule 02 nécessaire pour bruler 2750 molécule de l'éthane C2H6
5) Donner la définition de la loi de conservation des masses.
6) Calculer la masse de dioxygène nécessaire à cette combustion.
7) Sachant que la combustion de 9,6g de l'éthane nécessite 19, 2l de dioxygène, calculer la masse de l'éthane qui brule 67,2l de dioxygène.
svp aider moi de faire cette exercice de phisique​

Sagot :

amarbneydjikfall

Réponse:

bonsoir,

1) les réactifs : éthane et dioxygène

les produits : dioxyde de carbone et l'eau

2) équation :

C2H6 + 7/2 O2 donne 2CO2 + 3H2O

4) d'après le bilan molaire

n(C2H6)= 2n(O2)/7

n(O2) = 7× n(C2H6)/2

n(O2)= 7×2750 / 2

n(O2) = 9625 mol

6)

m(O2) = n(O2)x M (O2)

m(O2)= 9625 x 32

m(O2)= 308000 g

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