gaspardrchd
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Un club de plongée prépare des bouteilles de 12 L d'air comprimé à 200 bar pour une sortie un peu
profonde.
1. Quel volume d'air à pression atmosphérique (1 bar) est enfermé dans la bouteille prévue pour la
sortie peu profonde ?
2. À un moment donné de la plongée, la pression est de 3 bar. Le plongeur décide de gonfler son gilet
à l'aide de l'air de sa bouteille de plongée, afin de l'aider à remonter. Le volume d'air dans le gilet
augmente de 6 L. Quel volume d'air à 200 bar sera prélevé dans la bouteille de plongée ? Comparer
au volume total de la bouteille.
3. La narcose est un phénomène grave pouvant entraîner la mort. Elle se produit lorsque trop de
diazote se dissout dans le sang. Expliquer pourquoi, à partir d'une certaine profondeur, il devient
nécessaire de remplacer une partie de diazote par de l'hélium dans la bouteille de plongée.

Sagot :

scoladan

Bonjour,

1) équation des gaz parfaits : PV = nRT

L'air étant enfermé, n est une constante. Et donc, si T est constante :

P x V = Cte.

A pression atmosphérique, on aura donc : P x V = Patmo x Vatmo

Soit : Vatmo = V x P/Patmo = 12 x 200/1 = 2400 L

2) P x V = P' x V'

avec : P' = 3 bar et V' = 6L

Donc on aura prélevé dans la bouteille : V = V' x P'/P = 6 x 3/200 = 0,09 L

3) A partir d'une certaine profondeur, la pression devient très grande. Donc pour éviter la narcose, on diminue la pression partielle d'azote en le remplaçant pour partie par de l'hélium, beaucoup moins dense.

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