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Exercice 1
Un atome de cuivre (symbole : Cu) possède 29 électrons et 63 nucléons.
On dispose d'un échantillon de cuivre pur de masse m = 30 g. Calculer le nombre d'atomes présents dans cet échantillon,

J'ai cet exercice qui me pose problème merci de bien vouloir m'aider ​


Sagot :

Réponse :

Bonjour à toi,

QUESTION ①)

1. Il s'agit d'abord de déterminer la masse d'un atome de cuivre.

La masse d'un électron est usuellement négligeable devant la masse des nucléons (protons + neutrons). L'exercice présent ne le précise pas donc nous nous devons d'inclure la masse des électrons dans nos calculs.

✔On pose : m(Cu) = 29 × m(électrons) + 63 × m(nucléons)

  • m(Cu) = 29 × 9,11 × 10⁻²⁸ + 63 × 1,67 × 10⁻²⁴.
  • m(Cu) = 1,05 × 10⁻²² g.

Notons d'ailleurs que ce calcul n'est pas rigoureux, il aurait été préférable de calculer la masse de l'atome de cuivre m(Cu) de la manière suivante:  m(Cu) = 29 × m(électrons) + (63 - 29) × m(nucléons)  + 29 × m(protons).

2. Calculons le nombre d'atomes N de cuivre présents dans l'échantillon de 30,0 g.

✔On pose : N = m(échantillon)/m(entité)

  • N = 30,0/(1,05 × 10⁻²²)
  • N ≈ 2,86 x 10²³

Il y a donc près de 2,86 x 10²³ atomes de cuivre Cu présents dans l'échantillon.

View image kei2005
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