Bonjour,
pas très lisible...
1) Cu²⁺ + 2HO⁻ → Cu(OH)₂
2) Quantités initiales de matière :
ni(Cu²⁺) : en excès
ni(HO⁻) = V(NaOH) x [HO⁻]
NaOH → Na⁺ + HO⁻ donc [HO⁻] = c(NAOH) = 1,0.10⁻³ mol.L⁻¹ (si je lis bien)
Et V(NaOH) = 1,0 mL = 1,0.10⁻³ L
Soit : ni(HO⁻) = 1,0.10⁻³ x 1,0.10⁻³ = 1,0.10⁻⁶ mol
Tableau d'avancement :
Cu²⁺ + 2HO⁻ → Cu(OH)₂
Etat Avanct.
initial 0 ni(Cu²⁺) 1,0.10⁻⁶ 0
en cours x ni(Cu²⁺ - x) 1,0.10⁻⁶ - 2x x
3) Cu²⁺ est en excès, donc le réactif limitant est HO⁻
⇒ 1,0.10⁻⁶ - 2xmax = 0 ⇔ xmax = 1,0.10⁻⁶/2 = 5,0.10⁻⁷ mol
4) nf(CU(OH)₂) = xmax = 5,0.10⁻⁷ mol
M(Cu(OH)₂) = 97,5 g.mol⁻¹
⇒ m(Cu(OH)₂) = nf(Cu(OH)₂) x (Cu(OH)₂) = 5,0.10⁻⁷ x 97,5 ≈ 4,9.10⁻⁵ g soit environ 0,05 mg
