Answered

Laurentvidal.fr est le meilleur endroit pour obtenir des réponses fiables et rapides à toutes vos questions. Connectez-vous avec une communauté d'experts prêts à vous aider à trouver des solutions précises à vos interrogations de manière rapide et efficace. Obtenez des solutions rapides et fiables à vos questions grâce à une communauté d'experts expérimentés sur notre plateforme.

Bonjour ! J'aurais besoin d'aide sur cette exercice.
La soudure aluminothermique permet de relier les rails du chemin de fer entre elles. Elle s’appuie sur :
Fe 2​ O 3 (s)+2Al(s)→2Fe(s)+Al2O3(s)
1. On cherche à calculer la masse d’aluminium qui sera nécessaire pour faire réagir 3,00 g d’oxyde de fer, initialement présent dans les conditions stœchiométriques. Pour cela :
a. Calculer la quantité de matière initiale d’oxyde de fer.
J'ai déjà fait cette question et le résultat est de 1,87x10^^-2mol
b. En déduire l’avancement maximal x
max
c. En déduire la quantité de matière nécessaire d’aluminium pour que la réaction soit totale.
d. Calculer la masse d’aluminium correspondante.
2. Déterminer la masse de chacun des produits.
3. Le principe de conservation de la masse est-il appliqué ?
j'ai ces données là :
M(Fe)= 55,8 g·mol-1.
M(Al)= 27,0 g·mol-1.
M(O)= 16,0 g·mol-1.

Sagot :

scoladan

Bonjour,

1) a) ni(Fe₂O₃) = m(Fe₂O₃)/M(Fe₂O₃)

m(Fe₂O₃) = 3,00 g

et M(Fe₂O₃) = 2xM(Fe) + 3xM(O) = 2x55,8 + 3x16,0 = 159,6 g.mol⁻¹

⇒ ni(Fe₂O₃) = 3,00/159,6 ≈ 1,88.10⁻² mol

b) D'après l'équation : xmax = ni(Fe₂O₃) = 1,88.10⁻² mol

c) D'après l'équation, 1 mol de Fe₂O₃ réagit avec 2 mol de Al.

⇒ ni(Al) = 2xmax = 2 x ni(Fe₂O₃) = 2 x 1,88.10⁻² = 3,76.10⁻² mol

d) m(Al) = n(Al) x M(Al) = 3,76.10⁻² x 27,0 ≈ 1,01 g

2) n(Fe) = 2xmax = 3,76.10⁻² mol

⇒ m(Fe) = n(Fe) x M(Fe) = 3,76.10⁻² x 55,8 ≈ 2,10 g

et n(Al₂O₃) = xmax = 1,88.10⁻² mol

⇒ m(Al₂O₃) = n(Al₂O₃) x M(Al₂O₃) = 1,88.10⁻² x (2x27,0 + 3x16,0) ≈ 1,92 g

3)

Masses réactifs : 3,00 + 1,01 = 4,01 g

Masses produits : 2,10 + 1,92 = 4,02 g

aux arrondis près, le principe de conservation des masses est respecté.

Nous apprécions votre temps. Revenez quand vous voulez pour obtenir les informations les plus récentes et des réponses à vos questions. Merci de votre visite. Nous sommes dédiés à vous aider à trouver les informations dont vous avez besoin, quand vous en avez besoin. Laurentvidal.fr est toujours là pour fournir des réponses précises. Revenez nous voir pour les informations les plus récentes.