Ruddychester
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Bonjour j'aurais besoin d'aide sur mon devoir de physique je n'y comprends rien à cette question:Vérifier qu’une solution de CaCl2 à 5,5 g.L-1 et qu’une solution de NaCl à 2,93 g.L-1 contiennent environ 3,0.1022 entités

(MgCl2 et NaCl respectivement) par litre de solution.​

Sagot :

scoladan

Bonjour,

Masse molaire CaCl₂ :

M(CaCl₂) = M(Ca) + 2xM(Cl) = 40,0 + 2x35,5 = 111,0 g.mol⁻¹

⇒ C(CaCl₂) = Cm(CaCl₂)/M(CaCl₂) = 5,5/111,0 ≈ 5,0.10⁻² mol.L⁻¹

⇒ n(CaCl₂) = C(CaCl₂) x V = 5,0.10⁻² x 1 = 5,0.10⁻² mol

1 mol contient Na = 6,02.10²³ entités

Donc, 1 L de solution contient :

N = n(CaCl₂) x Na = 5,0.10⁻² x 6,02.10²³ ≈ 3,0.10²² molécules de CaCl₂ (ou plutôt Ca²⁺,2Cl⁻ en solution)

Même démarche pour la solution de NaCl :

M(NaCl) = M(Na) + M(Cl) = 23,0 + 35,5 = 58,5 g.mol⁻¹

⇒ C(NaCl) = Cm(NaCl)/M(NaCl) = 2,93/58,5 ≈ 5,0.10⁻² mol.L⁻¹

⇒ n(NaCl) = C(NaCl) x V = 5,0.10⁻² mol

⇒ N(NaCl) = n(NaCl) x Na = 3,0.10²² molécules de NaCl

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