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Données pour tous les exercices:
mp = m = 1,67.10-27kg; me. = 9,1.10-31kg; e = 1,6.10-'C; qp = e; qn = 0C
1. Quel est le numéro atomique Z de l'atome de Bismuth, la charge de son noyau étant de Qnoyau
1,328.10-17 C ? (justifier).
2. Cet atome comporte 209 nucléons. Après avoir donné l'expression générale de la masse d'un
atome de numéro atomique Z et de nombre de masse A, calculer la masse approchée de cet
atome.
3. L'atome de phosphore possède 15 protons et 16 neutrons.
a. Calculer la masse approchée de l'atome de phosphore.
b. Donner la structure électronique de cet atome.
c. Quelle est la charge de son nuage électronique ?
4. Donner la structure électronique de l'ion phosphore qui a 8 électrons sur sa dernière couche et en
déduire sa formule.
5. On donne les rayons atomiques du Bismuth et du phosphore : TBi = 146 pm et tp = 106 pm. Si
l'atome de Bismuth est représenté par un ballon de basket de 10,5 cm de rayon, alors quel serait le
diamètre du ballon qui représenterait l'atome de phosphore ?

Je dois faire cet exercice pour demain et je suis complètement bloqué. Merci de votre aide !

Sagot :

Leafe

1) Z = q /e = (1,328 x 10⁻¹⁷) / (1,6 x 10⁻¹⁹) = 83

2) m(atome) = m(noyau) = A x m(nucléon) = 209 x 1,67 x 10⁻²⁷ = 3,49 x 10⁻²⁵ Kg

3)

  • a) A = Z + N = 15 + 16 = 31 donc m(atome) = A x m(nucléon) = 31 x 1,67 x 10⁻²⁷ = 5,1 x 10⁻²⁶ kg
  • b) P = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
  • c) Q(nuage) = -Z x e = -15 x 1,6 x 10⁻¹⁹ = -2,4 x 10⁻¹⁸ C

4) Comme l'ion phosphore possède 8 électrons sur sa couche de valence cela veut dire qu'il a adopté la configuration électronique du gaz noble le plus proche donc l'argon.

  • 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ = P³⁻

5)

  • 146 pm = 1,46 x 10⁻⁸ cm
  • 106 pm = 1,06 x 10⁻⁸ cm

  • (1,46 x 10⁻⁸) / (1,06 x 10⁻⁸) = 1,37 cm
  • 10,5 / 1,37 = 7,6 cm

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