Exercice 3 - Concentrations et dilution (3 points) Un médicament antifongique est conditionné dans un flacon en verre contenant 105 mL de solution buvable. Le principe actif est le trianozole de formule C37H42N3O4. Chaque flacon de solution buvable contient 4,2 g de trianozole. Une cuillère mesure accompagne chaque flacon afin de mesurer des doses de 2,5 mL et de 5 mL de solution buvable. 1 Calculer la concentration massique en principe actif de la solution (0,5 point) 2 La masse de médicament prescrite (posologie) étant de 0,2 g par jour de traitement, combien de cuillerées de 2,5 ou 5 mL le patient doit-il prendre par jour ? (0,5 point) 3 Calculer la concentration molaire en principe actif de la solution. (1 point) 4 Pour moins sentir le goût du médicament, le patient verse une cuillerée de 5 mL et verse de l’eau de manière à obtenir 100 mL de solution. Quelle est la nouvelle concentration de la solution ? Le patient respecte-t-il la posologie du médicament ? (1 point) Exercice 4 - Carence en magnésium (2,5 points) Lors d’une carence en magnésium, le médecin peut prescrire au patient un médicament dont le prin- cipe actif est de l’aspartate de magnésium dihydraté de formule : O O CH2 C C CH2 + 2H2O O O C CH O– Mg+2 –O CH C HO NHOH 2 Calculer sa masse molaire. (0,5 point) Une capsule d’aspartate de magnésium a pour masse 400mg. 3 Calculer la masse de magnésium contenue dans une gélule. (0,5 point) On dissout le contenu d’une gélule dans un volume V = 20,0 mL d’eau. On obtient 20,0 mL de solution. 4 En déduire la concentration massique de la solution en ion magnésium. (0,5 point) 5 Calculer sa concentration molaire en ion magnésium. (0,5 point) n N’oubliez pas d’envoyer la notice individuelle si vous ne l’avez pas jointe avec le 1er devoir. NH2 2 1 Donner la formule brute du composé global. (0,5 point)