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4. Comparer la taille du noyau et de l'atome d'or. Quelle proposition de Rutherford cela confirme-t-il ?
Données : rayon atomique de l'atome d'or : 135 pm et rayon du noyau de l'atome d'or : 10 fm
5. Quelle observation expérimentale conduit Rutherford à penser que le noyau porte une charge électrique positive ?
En 1932, le physicien James Chadwick découvre une autre particule présente dans le noyau, en plus du proton. Sa masse est sensiblement
égale à celle du proton mais sa charge électrique est nulle : c'est le neutron.
De nos jours, le modèle de l'atome utilisé par les physiciens fait intervenir la physique quantique. Cette théorie établit que les électrons
n'ont pas d'orbite définie, mais une « probabilité de présence » autour du noyau, au sein d'un « nuage électronique ».
6. Sachant que la charge électrique portée par le noyau de l'atome d'or vaut 1,26.10-17 C, calculer le nombre Z de
protons qu'il contient.
Donnée : charge élémentaire portée par un proton : e = 1,6.10-''C

Svp quelqu’un peut m’aider je n’y arrive pas du tout.Merci si vous repondez .C’est pour la semaine prochaine(9 novembre)

Sagot :

Leafe

4)

135 pm = 1 x 10⁻¹⁰ m

10 fm = 1 x 10⁻⁵ m

(1 x 10⁻¹⁰) / (1 x 10⁻¹⁵) = 10⁵ = 100 000

Cela confirme que l'atome est essentiellement constitué de vide

5) L'observation expérimentale est que Rutherford bombarde une feuille d'or avec des particules [tex]\alpha[/tex] qui sont des noyaux d'hélium portant une charge électriquement positive ce qu'il remarque c'est que les particules [tex]\alpha[/tex] sont dans certain cas déviées car il y a le noyau de l'atome de même charge, qui exerce une action répulsive.

6) Z = q / e = 1,26 x 10⁻¹⁷ / 1,6 x 10⁻¹⁹ = 79 protons

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