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2. a. Calculer la masse du noyau de l'atome de carbone (doc. 3).
b. Calculer la masse de l'atome de carbone (doc 3).
c. Quelle approximation peut-on faire pour estimer la masse d'un atome?
d. En déduire une expression littérale permettant de calculer la masse
d'un atome dont le noyau s'écrit conventionnellement X.

2 A Calculer La Masse Du Noyau De Latome De Carbone Doc 3 B Calculer La Masse De Latome De Carbone Doc 3 C Quelle Approximation Peuton Faire Pour Estimer La Mas class=

Sagot :

Leafe

1)

m(C) = A x m(nucléon) + Z x m(électron) = 12 x 1,67 x [tex]10^{-27}[/tex] + 6 x 9,11 x [tex]10^{-31}[/tex] = 2,00 x [tex]10^{-26}[/tex] kg

2) On peut négliger la masse des électrons et juste calculer le noyau de l'atome car pour l'atome de carbone :

M(cortège) = Z x m(électron) = 6 x 9,11 x [tex]10^{-31}[/tex] = 5,46 x [tex]10^{-30}[/tex] kg

M(noyau) = A x m(nucléon) = 12 x 1,67 x [tex]10^{-27}[/tex] = 2,00 x [tex]10^{-26}[/tex] kg

(2,00 x [tex]10^{-26}[/tex] ) / (5,46 x [tex]10^{-30}[/tex]) = 3663

Cela veut dire que le noyau de l'atome de carbone est 3663 plus lourds que le cortège électronique donc on peut négliger les électrons.

3) L'écriture conventionnelle de l'atome de carbone est ¹²₆C donc grâce à cette écriture on connaît le nombre de nucléons A = 12 et le nombre de protons Z = 9. On peut déduire l'expression littérale permettant de calculer la masse d'un atome :

m(atome) = A x (nucléon)

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