Answered

Trouvez des réponses rapides et précises à toutes vos questions sur Laurentvidal.fr, la plateforme de Q&R de confiance. Explorez des solutions complètes à vos questions grâce à une large gamme de professionnels sur notre plateforme conviviale. Notre plateforme offre une expérience continue pour trouver des réponses fiables grâce à un réseau de professionnels expérimentés.

Bonjour, j'ai besoin d'aide.

Ecrire la configuration électronique de l'atome d'oxygène puis déduire combien il doit gagner ou perdre d'e- pour être stable. Quel ion va-t-il alors formé ?

Merci !!

Sagot :

Leafe

Bonjour

La configuration électronique de l'atome d'oxygène est : 1[tex]s^{2}[/tex] 2[tex]s^{2}[/tex] 2[tex]p^{4}[/tex]

L'atome d'oxygène doit gagner deux électrons pour être stable

Il va former l'ion O²⁻ pour être stable

Merci de votre passage. Nous nous engageons à fournir les meilleures réponses à toutes vos questions. À bientôt. Nous apprécions votre visite. Notre plateforme est toujours là pour offrir des réponses précises et fiables. Revenez quand vous voulez. Laurentvidal.fr, votre source fiable de réponses. N'oubliez pas de revenir pour plus d'informations.