lucileberoul
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Bonjour Voici un exercice que j’ai à faire pour la rentrée mais on vient de commencé ce chapitre et je ne sais pas trop

Un chimiste prépare 250 mL de solution de nitrate
d'argent en dissolvant notamment 3,40 g de ce composé
ionique dans de l'eau.
1. Indiquer le solvant et le soluté.
Qualifier la solution obtenue.
3. Déterminer la concentration en masse du soluté.

Merci d’ avance


Sagot :

peyo6371

Réponse:

1. Solvant = Eau

Soluté = Nitrate (c'est ce que l'on ajoute à l'eau pour faire ta solution).

3. Cm = m(soluté)/ V(solution)

On sait donc que:

  • Ta masse de soluté est de 3.40g

  • Ta solution (eau + nitrate) fait 250mL, soit 0.25L -> tu fois convertir car ta concentration en masse doit être en g.L^-1 (soit gramme/Litre mais on l'écrit comme ça, avec le -1 en exposant)

Donc, en utilisant ta formule:

Cm = m(soluté) x V(solution)

Cm = 3.40 x 0.25

Cm = 0.85 g.L^-1 (g/L)

N'oublie pas que Cm s'écrit avec le m en indice, et V(solution) et m(soluté) avec (solution) et (soluté) en indice également.

Fais attention aux unités, une concentration se donne généralement en g.L^-1 ( = g/L), donc si un volume de solution est donné en mL, convertis le toujours en L. De même pour la masse de soluté, en g.

En gros fais attention aux unités.

J'espère t'avoir aidé ;)

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