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bonjour , j ai besoin d' aide pour cet exercice
merci bcppp

conductivité d'une ampoule de médicament diluée 100 fois est o=118 ms.m-1 1. Déterminer la masse de chlorure de calcium dihydraté CaCl2, 2H20 à dissoudre pour préparer un volume Vo = 250,0 mL de solution So.
2. Exprimer puis calculer la conductivité de la solution So à 25°C.
3. Calculer la concentration en quantité de matière de chlorure de calcium de la solution S3.
4. Déterminer les volumes V; de solution So introduite pour préparer S2 et S4
5. En utilisant les mesures de Marc, déterminer la concentration en quantité de matière de chlorure de calcium de l'ampoule du médicament.
6. Indiquer si le résultat expérimental est en accord avec la notice du médicament. = Données : Masse molaire en g.mol-? : M(Ca) = 40,1; M(CC) = 35,5; M(O) = 16,0; M(H) = 1,0 Conductivités joniques molaires à 25°C en S. m². mol-: ^2+ = 11,9% 10-3 Ice-= 7,6 x 10-3 λ Ca2​

Bonjour J Ai Besoin D Aide Pour Cet Exercicemerci Bcppp Conductivité Dune Ampoule De Médicament Diluée 100 Fois Est O118 Msm1 1 Déterminer La Masse De Chlorure class=

Sagot :

scoladan

Bonjour,

1) M(CaCl₂,2H₂O) = M(Ca) + 2xM(Cl) + 4xM(H) + 2xM(O)

= 40,1 + 2x35,5 + 4x1,0 + 2x16,0 = 147 g.mol⁻¹

n₀ = m(CaCl₂,2H₂O)/M(CaCl₂,2H₂O) ⇒ m(CaCl₂,2H₂O) = n₀ x M(CaCl₂,2H₂O)

n₀ = C₀ x V₀ = 5,0.10⁻² x 250,0.10⁻³ = 1,25.10⁻² mol

⇒ m(CaCl₂,2H₂O) = 1,25.10⁻² x 147 ≈ 1,84 g

2) σ = λ(Ca²⁺) x [Ca²⁺] + λ(Cl⁻) x [Cl⁻]

équation de dissolution : CaCl₂ (+ 2H₂O)  → Ca²⁺ + 2Cl⁻ (+ 2H₂O)

⇒ [Ca²⁺] = n(Ca²⁺)/V₀ = n(CaCl₂,2H₂O)/V₀ = n₀/V₀ = C₀

et [Cl⁻] = n(Cl⁻)/V₀ = 2xn₀/V₀ = 2C₀

Soit : σ = 11,9.10⁻³ x 5,0.10⁻² + 7,6.10⁻³ x 2 x 5,0.10⁻² ≈ 1,35.10⁻³ S.m⁻¹

ou 1,35 mS.m⁻¹

3) C₃ = C₀ x V₀/V₃ = 5,0.10⁻² x 5,0/100 = 2,5.10⁻³ mol.L⁻¹

4) Pour S₂, on a prélevé : V₀ = V₂ x C₂/C₀ = 100 x 1,0.10⁻³/5,0.10⁻² = 2 mL

et pour S₄ : V₀ = V₄ x C₄/C₀ = 100 x 5,0.10⁻³/5,0.10⁻² = 10 mL

5) on trace la courbe concentration/conductivité : ci-dessous

D'après la mesure de Marc sur l'ampoule diluée 100 fois :

Pour σ = 118 mS.m⁻¹, on lit C ≈ 4,4.10⁻³ mol.L⁻¹

soit pour la solution initiale : C = 4,4.10⁻³ x 100 = 4,4.10⁻¹ mol.L⁻¹

D'après la notice : Pour V = 10 mL, m(CaCl₂,2H₂O) = 670 mg

Soit une concentration massique de : Cm = 670/10 = 67 g.L⁻¹

Et donc une concentration molaire de : C = Cm / M(CaCl₂,2H₂O)

Soit C = 67/147 ≈ 0,45 mol.L⁻¹

La mesure (0,44) est donc en accord avec la notice

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