1) A = m / m(nucléon) = (4,01 x [tex]10^{-26}[/tex]) / (1,67 x [tex]10^{-27}[/tex]) = 24 nucléons
2) Le nom de l'atome est le Magnésium de symbole Mg
3) N = A - Z = 24 - 12 = 12 neutrons
4)
m(échantillon) = 200 g = 0,2 kg
m(atome de magnésium) = 4,01 x [tex]10^{-26}[/tex] kg
N = m(échantillon) / m(atome) = (0,2) / (4,01 x [tex]10^{-26}[/tex]) = 4,98 x [tex]10^{24}[/tex] atomes
Réponse:
1) Calculer le nombre de nucléons A présents dans le noyau de cet atome.
m = m = A × m
atome noyau nucléon
A = m / m
m atome nucléon
AN: A = 4,01 x 10^-26 / 1,67 x 10^-27
A = 24,01 ≈ 24 nucléons
2) Donner le symbole chimique et le nom de cet atome à l'aide de la classification périodique donnée.
Justifier.
d'après le tableau Le nombre de nucléons A = 24 correspond au magnésium (Mg) avec z = 12
justification :
le nombre de nucléons est approximative à celle de la masse molaire moléculaire de l'élément donc on peut assimiler le nombre de nucléons A à la masse moléculaire d'un élément chimique
3) Calculer le nombre de neutrons N présents dans le noyau de cet atome.
A = N + Z ==> N = A – Z
AN: N = 24,01 – 12
N = 12,01 neutrons
4) Un échantillon de masse m= 200 g contient uniquement les atomes de la question 2. Calculer le nombre d'atomes présents dans cet échantillon.
il faut d'abord commencer par calculer la quantité de matière ( le nombre de mole n) présents dans 200 g de magnésium
n = m/M avec M la masse molaire moléculaire du magnésium M = 24,305 g/mol
Or dans une mole d'atomes , il y'a 6,02 × 10^23 atomes ( nombre d'Avogrado ) donc dans n moles il y'en aura n × 6,02 × 10^23
soit le nombre d'atome dans 200g est de (m/24,305 ) × 6,02 × 10^23
Nb = (200/24,305 ) × 6,02 × 10^23
Nb = 4,95 × 10^24 atomes
