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Bonjour j’aimerais avoir de l’aide pour cette exercice svp L'étiquette d'une eau gazeuse porte l'indication : «ions
chlorure : 650 mg.L-'».
On réalise un dosage conductimétrique de ces ions
contenus dans 20,0 mL de cette eau minérale par une
solution aqueuse de nitrate d'argent (Ag+, NO3) de
concentration C = 32,0 mmol.L-1 Lesions argent réa-
gissent avec les ions chlorure en formant un précipité
blanc de AgCl)
On obtient la courbe suivante :
σ (μs.m-1)
880
860
840
820
800
V (mL)
0
2
4 6 8
10 12,
16
1. Ecrire l'équation de la réaction de dosage.
2. Définir l'équivalence et en déduire une relation
entre les quantités de matière des réactifs.
3. Déterminer le volume à l'équivalence.
4. En déduire la concentration en quantité de matière
d'ions chlorure puis la concentration en masse.
Donnée: M(Cl) = 35,5 g.mol-.
5. Comparer la valeur obtenue avec celle de l'étiquette.
12 14

Sagot :

scoladan

Bonjour,

1) Ag⁺(sol) + Cl⁻(sol) → AgCl(s)

2) A l'équivalence, les ions Cl⁻ ont totalement réagi avec les ions Ag⁺.

⇒ ni(Cl⁻) = n(Ag⁺)    (ni pour quantité de matière initiale)

⇔ [Cl⁻] x V(eau minérale) = C x Ve     (Ve = volume équivalent)

3) tes données sont en vrac et incomplètes....Ve est à l'intersection des 2 segments que tu vas trouver en traçant la courbe de la conductivité en fonction du volume versé.

Pour la suite je vais supposer Ve = 11,4 mL

4) ni(Cl⁻) = C x Ve = 32,0.10⁻³ x 11,4.10⁻³ ≈ 365.10⁻⁶ mol

⇒ [Cl⁻] = ni(Cl⁻)/V(eau minérale) = 365.10⁻⁶/20,0.10⁻³ ≈ 18,2.10⁻³ mol.L⁻¹

⇒ Cm(Cl⁻) = [Cl⁻] x M(Cl) = 18,2.10⁻³ x 35,5 ≈ 6,4610⁻³ g.L⁻³

soit 646 mg.L⁻¹, conforme à l'étiquette

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